VCC、VDD、VSS分别表示什么？CC、DD、SS分别是什么的缩写？：pd 英雄联盟

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VCC、VDD、VSS分别表示什么？CC、DD、SS分别是什么的缩写？

VCC：集电极电源电压，Collector Voltage，一般用于双极型晶体管。；VDD：漏极电源电压，Drain Voltage，用于 MOS 晶体管电路，一般指正电源；VSS：源极电源电压，在CMOS电路中指负电源，在单电源时指零伏或接地。；CC是C=circuit的缩写，表示电路的意思，即接入电路的电压；DD是D=device的缩写，表示器件的意思，即器件内部的工作电压；SS是S=series的缩写，表示公共连接的意思，通常指电路公共接地端电压；扩展资料：；

1、对于数字电路来说，VCC是电路的供电电压，VDD是芯片的工作电压，VSS是接地点。；

2、有些IC既有VDD引脚又有VCC引脚，说明这种器件自身带有电压转换功能，这个时候Vdd仅仅是给器件内部的数字或模拟系统供电，而Vcc是给包括外设和内部系统供电，所以Vcc的电压必须比Vdd高。；

3、在场效应管（或CMOS器件）中，VDD为漏极，VSS为源极，VDD和VSS指的是元件引脚，而不表示供电电压。；

4、一般来说VCC=模拟电源，VDD=数字电源，VSS=数字地，VEE=负电源

d挡抖p挡不抖？

原因可能是变速箱、减震胶老化、节气门脏或进气管积碳过多。以下是详细介绍：1、变速箱：抖动来自于变速箱，因为挡位在D挡，是处于动力连接状态。发动机的动力传到了变速箱，变速箱通过传动轴传到了轮子。本来是该往前走，但是踩住了刹车，走不动。所以变速箱就一直憋着一股劲，就会产生抖动。

2、减震胶老化：退出N档后马上好转，这可能是发动机、变速箱、排气管等与底板或车身有干涉或减震胶老化，开裂，导致发动机的正常振动直接传出车内，最常见的有，发动机下部与底板间隙过小，空档时还能保持一定的间隙。

3、节气门脏或进气管积碳过多：可能是节气门脏或进气管积碳过多怠速过低所造成，或者点火系统有缺火现象（火花塞不良，点火线圈不良），油品不良，与发动机工作状态有关，此时切换到N档后会有好转但还是能感觉到发动机偶尔有抖动情况。

元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的？

二、s区、p区和d区的划分

元素周期表中的元素可以分为s区、p区和d区三个部分。这些区域的划分是根据元素的电子排布规律来进行的。

1. s区

s区包含了元素周期表中的第1和第2周期元素，以及第3至第7周期的第1元素。这些元素的外层电子都是在s轨道上排布的。s区的元素在化学性质上具有相似性，例如，它们都是良好的还原剂。

2. p区

p区包含了元素周期表中的第3至第7周期的第2至第6元素。这些元素的外层电子都是在p轨道上排布的。p区的元素在化学性质上也具有相似性，例如，它们都是良好的氧化剂。

3. d区

d区包含了元素周期表中的第3至第10周期的第1至第10元素。这些元素的外层电子都是在d轨道上排布的。d区的元素在化学性质上也具有相似性，例如，它们都有良好的催化性能。

三、如何判断元素属于哪个区域

了解了元素周期表的基本结构以及s区、p区和d区的划分，我们就可以根据元素的电子排布规律来判断元素属于哪个区域了。

首先，我们需要知道元素的原子结构，包括原子核、电子云等。其中，原子核由质子和中子组成，而电子云则是由电子组成的。元素的原子结构可以通过元素的原子序数来确定。

其次，我们需要知道元素的电子排布规律。根据量子力学的理论，电子的排布是按照一定规律进行的。具体来说，每个轨道最多只能容纳一定数量的电子。

最后，我们可以根据元素的电子排布规律来判断元素属于哪个区域。例如，元素周期表中的第1周期元素氢和第2周期元素氦都只有一个电子，它们属于s区。而第3周期元素锂、钠、钾等都有两个电子，其中一个在s轨道上，另一个在p轨道上，它们属于s区和p区。而第4周期元素钙、锌、铬等都有多个电子，其中一部分在s轨道上，另一部分在d轨道上，它们属于s区、p区和d区。

元素周期表中的S区、P区、D区、DS区等是根据元素的电子排布规律而分的。S区包括第1和第2周期的元素，它们的最外层电子数为1或2个，属于s轨道；P区包括第3至第8周期的元素，它们的最外层电子数为3至6个，属于p轨道；D区包括第3至第10周期的元素，它们的最外层电子数为1至10个，属于d轨道；DS区包括第4至第7周期的元素，它们的最外层电子数为1至10个，属于d和s轨道的混合轨道。这些区域的划分有助于我们理解元素的电子排布规律，进而推导出元素的化学性质和反应规律。

元素周期表中的S区、P区、D区和F区是基于元素的电子排布规则而划分的。根据电子排布规则，主量子数n相同的电子填满同一能级。每个能级又被分成一定数量的亚能级，各个亚能级的能量大小并不相同。具体划分 *** 如下：

S区：包括周期表中第1和第2主族元素(即1A和2A族)。这些元素的最外层电子全部位于一个S亚壳层中，每个S亚壳层最多只能容纳2个电子。

P区：包括周期表中第3到第8主族元素(即3A到8A族)。这些元素的最外层电子填充在P亚壳层中，每个P亚壳层最多可以容纳6个电子。

D区：包括周期表中所有的d轨道中填充的元素，也就是过渡元素。这些元素的最外层电子填充在d轨道中，每个d轨道最多可以容纳10个电子。

F区：包括周期表中所有的f轨道中填充的元素，也就是内过渡元素。这些元素的最外层电子填充在f轨道中，每个f轨道最多可以容纳14个电子。

除了S、P、D和F区之外，还有DS区，它是指D和S区的元素，即比如锌、银等元素，其最外层的电子填在S亚壳层或者D轨道中。

1. 元素周期表中的S区和P区是基于电子排布规律而划分的，主要是由电子填充顺序来区分。
S区指代元素电子层最外层能容纳2个电子的区域，而P区指代元素电子层最外层能容纳6个电子的区域。
2. D区和DS区是用来刻画d电子的运动规律的，主要应用于过渡元素和各种配合物的化学反应。
D区指代元素周期表中的d块区域，包含了从第三层到第八层的d块良，而DS区则是指代不同的状态下d电子的排布。
3. 元素周期表的划分不仅仅是为了便于记忆科学知识，而且它是由量子力学的基本规律所确定的。

s区 p区 d区 ds区是根据它们价电子排布划分的。例如：s区：nS1-2p区 : nS2nP1-6d区 : (n-1)d1-9nS1-2ds区: (n-1)d10nS1-2